TEST REDOX: nº de oxidación y otros conceptos

Este es el test con aclaraciones sobre reacciones REDOX y números de oxidación. Si obtienes un ben rendimiento ene ste test tendrás los cimientos necesarios para poder comprender mejor el tema de ELECTROQUÍMICA de 2º de bachillerato.

TEST

Respuestas comentadas: 
02 - siempre reacciona 1 eq de "algo" con otro equivalente de "algo". El HCl pasa de (-1) a (+2), por lo tanto se oxida, luego es el reductor.

03 - El I pasa de (-1) a (+5), luego pierde electrones, se oxida. Eso significa que el ioduro es el reductor.
El cloro pasa de (+1) a (-1): gana electrones. Se reduce.

04 -

06 - Se disocia en: Ag2CrO4 --> 2 Ag+ + CrO4(2-) 

07 - Pasa de KMnO4 (+7) a MnO2 (+4) gana 3 electrones.
Peq = Mm/3 = 158/3 = 52'6 g/eq

08 -El N en el HNO3 tiene número de oxidación (+5) y pasa a (+2), gana 3 electrones y se reduce (será el oxidante).
Por lo tanto el Cl se oxida (y será el reductor)

09 - El Cl pasa de -1 a 0. Se oxida, luego es el reductor 2 equivalentes de MnO2 reaccionará con 2 eq de HCl y sobrarán 2 eq de HCl, el reductor.